甲醇（Methanol，CH3OH）是結構較為簡單的飽和一元醇，CAS號為67-56-1或170082-17-4，分子量為32.04，沸點為64.7℃。因在干餾木材中頭次發現，故又稱“木醇”或“木精”。人口服中毒較低劑量約為100mg/kg體重，經口攝入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和農藥等，并用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。成品通常由一氧化碳與氫氣反應制得。
甲醇的物理性質
1.性狀：無色透明液體，有刺激性氣味。
2.熔點（℃）：-97.8
3.沸點（℃）：64.7
4.相對密度（水=1）：0.79
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：1.1
6.飽和蒸氣壓（kPa）：12.3（20℃）
7.燃燒熱（kJ/mol）：726.51
8.臨界溫度（℃）：240
9.臨界壓力（MPa）：7.95
10.辛醇/水分配系數：-0.82~-0.77
11.閃點（℃）：8（CC）；12.2（OC）
12.自燃溫度（℃）：436
13.爆炸上限（\%）：36.5
14.爆炸下限（\%）：6
15.溶解性：溶于水，可混溶于醇類、乙醚等多數有機溶劑。
16.折射率（N/D，20℃）：1.3284
17.黏度（mPa·s，25℃）：0.5525
18.蒸發熱（KJ/mol，b.p.）：35.32
19.熔化熱（KJ/kg）：98.81
20.比熱容（KJ/（kg·K），20℃，定壓）：2.51
21.沸點上升常數：0.785
22.電導率（S/m，25℃）：1.5×10
23.熱導率（W/（m·K），30℃）：21.3527
24.體膨脹系數（K，20℃）：0.00119
25.臨界密度（g/cm）：0.273
26.臨界體積（cm/mol）：117
27.臨界壓縮因子：0.223
28.偏心因子：0.566
29.Lennard-Jones參數：3.8632（A）；419.86（K）
30.溶度參數（J/cm）：29.532
31.vanderWaals體積（cm/mol）：21.710
32.氣相標準燃燒熱（焓）（kJ/mol）：764.9
33.氣相標準生成熱（焓）（kJ/mol）：-201.5
34.氣相標準熵（J·mol-1/K）：239.88
35.氣相標準生成自由能（kJ/mol）：-161.6
36.氣相標準熱熔（J·mol-1/K）：44.06
37.液相標準燃燒熱（焓）（kJ/mol）：-726.9
38.液相標準生成熱（焓）（kJ/mol）：-239.1
39.液相標準熵（J·mol-1/K）：127.24
40.液相標準生成自由能（kJ/mol）：-166.88
41.液相標準熱熔（J·mol-1/K）：81.4[1]
化學性質
甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。
甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
而且，甲醇還可以發生氨化反應（370℃～420℃）
NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O
NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O
NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O
甲醇具有飽和一元醇的通性，由于只有一個碳原子，因此有其有的反應。例如
①與氯化鈣形成結晶狀物質CaCl2·4CH3OH，與氧化鋇形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；類似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等
4CH3OH+CaCl2→CaCl2·4CH3OH
2CH3OH+BaO→2CH3OH·BaO
②與其他醇不同，由于-CH2OH基與氫結合，氧化時生成的甲酸進一步氧化為CO2
2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
2HCHO+O2→2HCOOH
2HCOOH+O2→2H2O+2CO2
③甲醇與氯、溴不易發生反應，但易與其水溶液作用，較初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用轉變成HCHO與HCl
2CH3OH+2Cl2=(CH2Cl)2O+H2O+2HCl
(CH2Cl)2O+H2O=2HCHO+2HCl
④與堿、石灰一起加熱，產生氫氣并生成甲酸鈉
CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2
⑤與鋅粉一起蒸餾，發生分解，生成CO和H2O[2]
